在遇鐵粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可以大量共存的是

A. K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－     B. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO

C. Na⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、NO        D. Ba²⁺、K⁺、NO、SO₄^2-

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

      A                B               C             D

某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl^-、0.4 mol/L SO₄^2-、0.1 mol/L Al³⁺、0.3 mol/L H⁺、M，則M及物質(zhì)的量濃度可能為

A. Na⁺ 0.3 mol/L     B. Zn²⁺ 0.2mol/L      C. CO₃^2- 0.2mol/L      D. Ca²⁺ 0.1 mol/L

下圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用裝置，它有多種用途．以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是

A. 干燥CO₂：瓶?jī)?nèi)放一定體積濃硫酸，由a進(jìn)氣

B. 用于收集O₂：瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水，由b進(jìn)氣

C. 提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)CO，b接進(jìn)水管

D. 用做H₂S和SO₂反應(yīng)的裝置：由a通入H₂S，b通入SO₂

（已知：2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O）

鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，由TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)①是置換反應(yīng)                B. TiCl₄在反應(yīng)中做催化劑

C. 反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑            D. 反應(yīng)②說(shuō)明Mg比Ti活潑

對(duì)離子反應(yīng)：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A. m＝4，R³⁺是氧化產(chǎn)物                   

B. x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2

C. 該反應(yīng)中R²⁺得到電子，被還原為R³⁺      

D. 任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)都等于還原劑失電子總數(shù)

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A. 膠體：分散質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm~100 nm之間

B. 化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C. 離子反應(yīng)：反應(yīng)物是否全部以離子的形式存在

D. 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化

下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，1 g H₂和16 g O₂的體積相同

B. 在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大

C. 任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮

D. 同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積一定相等

向10 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中無(wú)Cu²⁺剩余，則該藍(lán)色沉淀的主要成分是

A. Cu(OH)₂     B. 3Cu(OH)₂·CuSO₄     C. Cu(OH)₂·Na₂SO₄     D. Cu(OH)₂·NaOH

在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

A. Cu²⁺＋3I^－===CuI↓＋I(xiàn)₂            B. Cu²⁺＋2I^－===Cu⁺＋I(xiàn)₂

C. 2Cu²⁺＋2I^－===2Cu⁺＋I(xiàn)₂           D. 2Cu²⁺＋4I^－===2CuI↓＋I(xiàn)₂