下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是                     （   ）

    A. HCO₃^–+OH^– == H₂O+CO₃^2–       B. H₃PO₄+3OH^–== PO₄^3–+3H₂O

C. 2Fe³⁺+Fe== 3Fe²⁺              D. Zn+2H⁺ == Zn²⁺+H₂↑

根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                   B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

已知有反應2NO+O₂==2NO₂。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂。反應后容器中的氮原子和氧原子的原子個數之比是                (    )

 A. a/b        B. a/2b        C. a/(a+2b)     D. a/(2a+2b)

已知氧化性順序是：Cl₂﹥Br₂﹥Fe³⁺﹥I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的離子組不合理的是（ ）

A．Fe³⁺  Br^- Cl^-           　B．Fe²⁺  Br^- Cl^-   

C． Fe²⁺  Cl^- I^-  　         D．Fe²⁺  Br^- Cl^-  I^-

現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H₂SO₄ ③液態(tài)的(純)醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑥酒精(C₂H₅OH)  ⑦熔化的KNO₃，請回答下列問題(用序號)：（每空2分）

  ⑴ 以上物質中能導電的是__                。

  ⑵ 以上物質中屬于電解質的是_             __。

  ⑶ 以上物質中屬于非電解質的是             _。

  ⑷ 以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是            。

寫出下列物質的電離方程式

① KAI (SO₄)₂                                                          

②NaHCO₃                                          

寫出下列反應的離子方程式

③ 氫氧化銅溶于鹽酸                                 

④硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                        

寫出離子反應方程式CO₂＋2OH^-=CO₃^2-＋H₂O所對應的兩個化學方程式

⑤                                                   

⑥                                                   

（12分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗。

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有      ①   ；肯定沒    ②         ；可能有     ③      ；對可能有的物質，可采用往濾液中滴加   ④   試劑的方法來檢驗。操作（2）中反應的離子方程式     ⑤   。操作（3）中反應的化學方程式        ⑥      。

（11分）某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，

（1）、請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

Au₂O₃ +         +            →           +            +         。

（2）、反應中被還原的元素是           ，還原劑是           。

（3）、將氧化劑和還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

            +           +……      

（4）、紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl ，則還原劑與氧化劑物質的量之比為           。

實驗室制取Cl₂的化學方程式為MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，當有146.0克HCl完全參加反時，有多少摩氧化劑被還原？有多少摩還原劑被氧化？還原產物為多少克？生成的氧化產物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

在下列物質分類中，前者包括后者的是      （     ）

A．氧化物 化合物  B．化合物 電解質  C．溶液 膠體     D．溶液 分散系