（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平

⑴ 　NH₃ +   　 Cl₂     N₂ +     NH₄Cl　

⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃+ 　 NO↑+　 H₂O

在（2）的反應(yīng)中      元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的        性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L。

（9分）燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染。

（1）使排放的煙氣通過(guò)氨水洗滌，化學(xué)方程式是                                

（2）在煤中加適量生石灰，使SO₂與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為                       ，

該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的化合物，化學(xué)方程式為                           。

（8分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A為淡黃色固體，D為強(qiáng)酸，則D為(填寫化學(xué)式)         。寫出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式                                 

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為        ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                              

（8分）常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl^-、OH^-、CO₃^2-、H⁺、Ag⁺、Fe³⁺ 等離子。你認(rèn)為其中一定含有的離子是            ，一定不含有的離子是          ，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是            ，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該子，需要的試劑和現(xiàn)象                                     。

（10分）

為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴關(guān)閉K₁，打開K₂，向試管中加石灰石，通過(guò)分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，

反應(yīng)化學(xué)方程式是                                                     。

⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。

該步反應(yīng)離子方程式是                                                。

⑶充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K₁，通過(guò)氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中                  ，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

⑷NaOH溶液的作用                                  。

（8分）用下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，測(cè)定含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

測(cè)定沉淀（純凈干燥）的質(zhì)量W₁g，試回答：

（1）試劑A溶液是                  ，沉淀乙是                   ；

（2）試劑B溶液選用稀鹽酸，不能選用稀硝酸的原因是                            ；

（3）沉淀甲與試劑B反應(yīng)的離子方程是                                         ；

（4）計(jì)算含Na₂SO₄的亞硫酸鈉中Na₂SO₃ 的質(zhì)量數(shù)                               _。

下列說(shuō)法不正確的是

A、焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D、一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是         (     )

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)                  B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                 D．甲烷在O₂中的燃燒

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 (     )

A．加熱                              B．加入硝酸鈉固體

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用鐵片，改用鐵屑

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是                                                    (     )

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1               　 B．v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O)=0.04mol·L^-1·s^-1            D．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1