（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。

請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：                    ；

下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                    。

Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為                 ，

此時能量轉化形式主要是化學能轉化為          能。

（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從          電極流出

   （填“Fe”或“Cu”），        （填Cu²⁺ 或SO₄^2-）離子朝負極

移動，Cu極所發(fā)生反應的電極反應式為                           。

（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為                        。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

        請完成此實驗設計，其中：V₂        V₅＝           ， V₆＝           ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實驗數據，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)。

實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。                                            

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；

②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

     熱（填“吸”或“放”）反應。

③該反應的平衡常數K為      （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為        。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____  ___。

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：

②    2H₂ (g)＋CO(g)CH₃OH (g)         ΔH＝ －90.8 kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝ －23.5 kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g)＋H₂(g)      ΔH＝ －41.3 kJ·mol^-1

（3）總合成反應的熱化學方程式為__________                         _   。

（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）實驗室常利用甲醛法測定某(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

4NH₄⁺＋6HCHO= 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟① 用電子天平準確稱取樣品1.5000 g。

步驟② 將樣品溶解并冷卻后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟③ 移取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定到終點。重復步驟③操作2次。

（1）根據步驟③填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數將        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積將      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察        。

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由    色變?yōu)?u>      色，半分鐘內不退色。

⑤滴定后俯視讀數，測得樣品中氮的質量分數將     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）滴定結果如下表所示：

     若NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L^-1，則該樣品中氮的質量分數為         。（保留兩位小數）

我國稀土資源豐富。中國改革開放的總設計師鄧小平同志曾經意味深長地說：“中東有石油，我們有稀土。”。下列有關稀土元素與的說法正確的是（  ）

  A ．與互為同位素        B．與的質量數相同

  C．與是同一種核素     D．與的核外電子數和中子數均為62

若N_A表示阿佛加德羅常數的值，據報道，科學家已成功合成了少量N₄,

有關N₄的說法正確的是（     ）

    A．N₄和N₂是互為同位素                     B．1mol N₄分子含有28N_A個電子

C．相同質量的N₄和N₂所含原子個數比為2:1    D．N₄的摩爾質量是56g

已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（     ）

A．O₂         B．Cl₂         C．CO₂         D．CH₄

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為（    ）

A、穩(wěn)定性      B、透明度     C、分散質粒子的直徑大小     D、顏色

下列實驗操作正確的是（    ）

A．用托盤天平稱取1.06gNa₂CO₃固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（     ）

A．含Na⁺為2mol的Na₂SO₄溶液

B．將80g SO₃溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液