下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:

A、HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺  

B、CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C、CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

D、HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是(     )  

A．甲溶液含有Ba^2＋   B．乙溶液含有SO₄^2－    C．丙溶液含有Cl^－  D．丁溶液含有Mg^2＋

為配置NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（    ）

① 適量HCl    ② 適量NaCl   ③ 適量氨水    ④ 適量NaOH

A. ①②     B. ③    C.③④    D. ④

廣義的水解觀(guān)認(rèn)為:無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是發(fā)生水解的物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說(shuō)法不正確的是                 (    )                        

A.的水解產(chǎn)物是和 

B.的水解產(chǎn)物是HClO和 

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D.的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的（     ）

A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸

B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。 下列說(shuō)法正確的是  （      ）

   A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

　 B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

　 C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)

的沉淀是FeS      

　 D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A. 0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫(xiě)出該元素原子的核外電子排布式             ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個(gè)，有         個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）；

（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿(mǎn)。寫(xiě)出A---E各元素的符號(hào)：A             、B           、C           、D           、E          

（Ⅰ）（9分）

現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO₂　③純醋酸�、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))            。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >     >     。

(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

(7分)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                                  ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)                                       （寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向           移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。