下列各組粒子中屬于同位素的是（   ）

下列微粒大小比較正確的是（   ）

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（   ）

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　)

下列說法中正確的是(　　)

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

（本題18分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________ 。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                       ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式                       ，該化合物是由        （填“極性”或“非極性”）鍵形成的。

（本題共10分）請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式：

MgCl₂                               NaOH                      

H₂O₂             CO₂               NH₃                           

（本題共10分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。則元素：A為          B為           C為             ，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子符號(hào)為：        ，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：              。