（10分）小康同學用一定量的Na₂O₂與水反應，制取中學一種常見氣體。

（1）相關(guān)反應的化學方程式是__________________________________，檢驗反應生成氣體的方法是                                                。

（2）利用本實驗所得到的溶液（經(jīng)檢測為400 mL 1.0 mol/ L的堿溶液），小康又進行了兩個自己感興趣的實驗。

①取100 mL 該溶液用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標準狀況下的氯氣多少升？（請寫出相關(guān)反應的方程式或關(guān)系式，并列式計算，下同）

②取100 mL 該溶液恰好能與10 g某鎂鋁合金恰好完全反應，請計算該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

下列變化中，屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨�粉末�、蹪饬蛩嵯♂尅?/p>

④氯酸鉀分解制氧氣�、萆�石灰跟水反應生成熟石灰

A．①④         B．②③           C．①④⑤         D．①②④

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是

A．加熱         B．加壓           C．降溫          D．加大反應物濃度

在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6mol         B．2.8mol         C．2.4mol        D．1.2 mol

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e^－===Fe^2＋

關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．甲、乙裝置中的鋅片都作負極

B．甲、乙裝置中的溶液內(nèi)的H^＋在銅片被還原

C．甲、乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應

D．甲裝置中銅片有氣泡生成，乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是

已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關(guān)系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅