在配置Fe₂(SO₄)₃溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的:

A．NaOH         B．H₂SO₄             C．KCl               D．CH₃COOH

已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的

A.生成物的濃度一定增大               B. 生成物的百分含量一定增大

C.反應物的濃度一定降低               D. 正反應速率一定大于逆反應速率

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：

①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度

A．①和④        B．②和③        C．②③④         D．只有④

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為:

    A．Cl^－         B．Ba²⁺           C．Mg²⁺       D．F^－

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

，則下列說法正確的是

A．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

B．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

C．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^- ＋8OH^-＝ CO₃^2- + 6H₂O

25 ℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為：

    A．9:1            B．1:11          C．1:9          D．11:1

一種新型的利用電化學反應原理來制備硫酸的方法已經問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質溶液，電池工作時，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂。下列有關敘述正確的是

       A．通入O₂的電極為負極  

B．正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-   

       C．電池工作時H+移向負極   

D．負極反應式為：2SO₂- 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺  

在某一密閉窗口中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應，，在t1時刻時達到平衡，t2時加熱升溫并保持，到t3時刻時又達到新的平衡，符合這一變化的圖像是：

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時在陰極上析出銅的質量是

A．8g                B．16g                 C．32g                 D．64g

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A. 加熱                               B.改用硝酸

C. 滴加少量CuCl₂溶液         D. 不用鐵片，改用鐵粉