向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為

A．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色     B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色     D．液體分層，下層為水層，黃色

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A．3.38g                            B．4.58g                            C．4.16g                            D．4.41g

（14分）

已知銅在常溫下能被濃HNO₃溶解，反應為Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(1)請將上述反應改寫成離子方程式                            。

(2)NO₂是一種        色的氣體，在上述反應中作         (填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物，而且是一種能與水反應的氣體，其反應的化學方程式為                  。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              ，HNO₃在反應中表現(xiàn)出         性和         性。

(4)若反應中生成1mol的NO₂，則反應中轉移        mol的電子，消耗Cu     g。

（8分）

下列為一些常見物質的相互轉化關系圖。已知：A是生活生產(chǎn)中常用的一種金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀

請寫出：

(1) A、B的化學式為：A                ，B                 。

(2)過程②中的反應現(xiàn)象：                                        。

(3)反應①的化學方程式                               。

（10分）

某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋中的幾種離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子       ，  有關的離子反應式為               。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有       。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）             。

A．Cl^－              B．NO₃^－        C．CO₃^2－         D．OH^－

（9分）

某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO₂。         

(1)這樣制取的SO₂中可能含有的雜質有       和       。

(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是    →    →    →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據(jù)②確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論填入下表：

（9分）

將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標況下是4.48L。請計算：

(1)合金中鎂的質量分數(shù)；

(2)合金中鎂鋁的物質的量之比。

乙醇作為燃料的優(yōu)點是：

①燃燒時發(fā)生氧化反應　　　　   ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源　　　　 ④燃燒時放出大量熱量

A．①②③　　  B. ①②④　  　C. ①③④　　  D. ②③④

下列溶液在常溫下顯酸性的是：

A．NaOH      B．Na₂CO₃     C．NH₄Cl      D．NaCl