電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是

A. Ag ⁺      B. Cu²⁺      C. Na⁺      D.Mg²⁺

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)^m+、 Y^n－的核外電子排布相同，關(guān)于X、Y 元素的論述正確的是：

A． X原子半徑小于Y               

B． X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n

C． 電負(fù)性X>Y                   

D． 第一電離能 X<Y

基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d⁵5s²的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )

A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族　　　　B.d區(qū)、第五周期、ⅦB族

C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族　　　　D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，含這種元素的陰離子可能(     )

A．XO₃^2－         B．XO₃^－        C．XO₄^2－        D．XO₄^－

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用得鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是                                                               

（11分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置的名稱是_______；乙裝置的名稱是_______；Zn為_(kāi)______極；Pt為_(kāi)_____極。

(2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極________________；C極________________。

(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色______(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。

(4) 若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的pH將________。

（6分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。

已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題

（1）上述正向反應(yīng)是：             反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。

（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有         （選填A(yù)、B、C、D、E）。

（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K；

C（s） + H₂O（g） CO（g）+H₂（g） 平衡常數(shù)K₁；

CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂ ，

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是：K=        。

（16分）短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子。回答：

（1）寫出各元素的符號(hào)：A       B        C        D       E         F      

（2）寫出B與C形成的化合物的電子式                  

（3）請(qǐng)寫出元素F的價(jià)電子排布式                    

（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是                      （寫元素符號(hào)）。

（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是          （寫元素符號(hào)）；

（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：

酸性最強(qiáng)的是                堿性最強(qiáng)的是              呈兩性的是          

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________         。（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）

（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?/p>

      ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）  △H=+67.7 kJ/mol

       ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534kJ/mol

       則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為