下列離子方程式正確的是                                    (      )

A．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al^3＋ ＋ 4OH^－ ＝AlO₂^－ ＋2H₂O

 B．在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl₂+ 2OH^- = Cl^- + 2HClO

C．將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中；H⁺ + ClO- = HClO

D．在Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量NaOH溶液:Ca²⁺  + HCO₃^-+ OH^-= CaCO₃ ↓+ H₂O

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，

則M₂O₇^x-離子中M元素的化合價(jià)是                    （       ）

A．+2           B.+3                C.+4          D.+6

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于      （      ）

A. 0.08mol/L    B.0.0018mol/L   C.0.075mol/L   D. 0.0075mol/L

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一,已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O， NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O,現(xiàn)有a molNO₂和b molNO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是    (   　)

A a=b/3        B    2a=b       C a≥b       D  a<b

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO₂和O₂按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，燒瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升，若不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                                                         (　  　)

A． mol·L^－1                   B．× mol·L^－1

C．× mol·L^－1                             D． mol·L^－1

(１０分)按要求回答下列問題：

（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________；

（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：                         ；

（3）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：__________________________________。

(４)有的科學(xué)家提出用金屬過氧化物（如Na₂0₂）可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C0₂的循環(huán)，請(qǐng)寫出Na₂0₂和C0₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ，當(dāng)生成1 molO₂ ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為            NA.

（1０分）電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖：

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_   　　，該固體的顏色為     　　　 ；

（２）寫出流程③的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；

（３）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下常用來焊接鋼軌，主要是利用該反應(yīng)    　　　；

（４）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是    　　  ；

    A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)     D．分解反應(yīng)

（５）生產(chǎn)過程中除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_   　　  _；

（６）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是   

（8分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X：           ；F：           ；G：           。

（2）寫出下列變化的離子方程式：

F→G：                                       ；

G→E：                                       。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，C常采用                        法來收集。

(6分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性   D 強(qiáng)氧化性

（1）濃硫酸可以干燥氫氣（        ）

（2）濃硫酸使木條變黑  （        ）

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（         ）

Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請(qǐng)回答：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　  mL。

（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（    ）

A．量取濃H₂SO₄時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水

（10分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______、_______。                                    

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B                  ， D_________________。                     

（3）裝置C的作用是________________________________。                 

（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                    

                               。

②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？