某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（     ）

A. 一定是金屬元素              B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過(guò)渡元素         D. 可能是金屬元素也可能不是金屬元素

某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（   ）

A．12        B．14        C．16         D．18

若aAⁿ⁺ 與bB^2— 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（　   ）

A．b+n-2               B．b+n+2              C．b-n-2                D．b-n+2

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是（    ）

A. 8、18、32、32   B. 8、18、18、32     C.8、18、18、18    D. 8、8、18、18

根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時(shí)能以離子鍵結(jié)合的是(    )

A. 10與19       B. 6與16       C. 11與17      D. 14與8

元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H _nRO_2n－2  ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為(   )

     A、12－3n               B、3n－12            C、3n－10      D、6－3n

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(    )

A．X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定   B．Y的氫化物為HY

C．X能生成HXO     D．能發(fā)生Cl₂+H₂Z====Z+2HCl的反應(yīng)

下列各組順序的排列不正確的是(    )

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al      B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄         D.還原性：K＞Na＞Li_{x_k}

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是(    )

     A．A＞B＞C＞D      B．D＞B＞A＞C   C．B＞A＞C＞D      D．C＞A＞B＞D

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(    )

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多