．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是  

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺       B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺          D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）工業(yè)用電解法制取氯氣（離子方程式）：                                           

（2）漂白粉直接撒到空氣中消毒（化學(xué)方程式）：                                        

（3）過(guò)量的二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中（化學(xué)方程式）：                                 

（4）二氧化硫使氯水褪色(化學(xué)方程式)：                                           

（10分）下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)

被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D是            ，K是             ；（填化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

                                                     ；

（3）寫(xiě)出D與J溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

                                                     ；

（4）寫(xiě)出圖中I生成L的離子方程式：

                                                     。

（8分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為18.4g/cm³濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容⑦搖勻

回答下列問(wèn)題

（1）所需濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是          ，體積是             量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        。（從下列中選用  A. 10ml   B.25ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________

（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、        、          。 

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變(用符號(hào)回答)

① 定容時(shí)俯視刻度線         ； ②轉(zhuǎn)移時(shí)不小心將溶液濺出外面             。

（14分） 下面是實(shí)驗(yàn)室中制氯氣的裝置：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制氯氣的化學(xué)方程式                  。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水其作用是                           。

（3）在A和B裝置中還應(yīng)加一個(gè)裝置，作用是什么                                。

（4）檢驗(yàn)氯氣的試紙？        ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（5）燒杯里裝的是         ，反應(yīng)的離子方程式：                               。

（10分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)­₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）   

（1）原混合液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為？

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

19世紀(jì)初,某科學(xué)家提出了原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成,原子不能被創(chuàng)造,也不能被毀滅,在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,這個(gè)科學(xué)家是                  (     )

A.湯姆生  B .道爾頓   C.盧瑟福   D.波爾         

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是                （    ）

A．1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個(gè)數(shù)為N_A

B．18g水含有電子數(shù)為8N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個(gè)數(shù)約為2N_A   

D．11.2L氫氣一定含有N_A 個(gè)氫原子

氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 （      ）

A．①②  　   B．①③       C．②③        D．②④

2molCl₂和2molCO₂相比較，下列敘述中正確的是             （      ）

A．分子數(shù)相等             B．原子數(shù)相等 

C．體積相等              D．質(zhì)量相等