有關膠體和溶液的比較中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．Fe(OH)₃膠體粒子在電場影響下將向陽極運動

C．溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達爾現(xiàn)象

D．通電后，溶液中溶質粒子一定分別向兩極移動，而膠體中分散質粒子向某一極移動

下列說法正確的是

A．硫酸的摩爾質量是98 g          B．1mol O₂的質量是32 g

C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol     D．標準狀況下，11.2 LCH₄含有10mol電子

下列實驗操作不正確的是                                      

A. 蒸發(fā)結晶時，應將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱

  B. 蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

  C. 用托盤天平稱量藥品時，將砝碼置于天平右盤

D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為（    ）

　A. ＋2 　       B. ＋3　　     C. ＋4　  　D. ＋5

(8分)某�；瘜W興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監(jiān)測。發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對水質和環(huán)境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結果發(fā)現(xiàn)有如下物質：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。試回答：

    （1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。

    （2）研究小組根據(jù)檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。

（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

(6分)CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L(標準狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質量是        。(2)混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是         。(3)混合氣體在標準狀況下的密度是            。

(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C。

回答下列問題：

（1）溶液Ａ溶質的化學式_____，物質C的化學式____。

（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是____。

（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。

（4）若C的質量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數(shù)為______。

(6分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)用“雙線橋”表示出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目

________________________________________。

    (2)如果反應中轉移0．2mol電子，則生成I₂的物質的量為_________________。

    (3)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是______________(填下列選項的序號)

       ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液  

(12分)在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①～⑤的編號。將它們兩兩混合，產生的現(xiàn)象如右表所列(其中“↑”表示產生氣體，“↓”表示生成沉淀，“—”表示無現(xiàn)象)：   

(1)寫出③、④、⑤三種物質的化學式為：

③______________，④_____________，⑤_______________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：①+②__________________________。

(10分)將Na₂CO₃·nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。

試計算：(1)原混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)。(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。