（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性         ②還原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是        （填化學式）， 產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

（10分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；

③ 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質是          ，一定不含有的物質是         ，可能含有的物質是              （以上空格均填寫化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加                         溶液的方法來檢驗。

（2）寫出步驟③中的離子方程式                                           。

（6分）在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。 

MnO₂＋4HCl(濃)===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

問：（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

下列措施有利于反應N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反應方向移動的是

①升高溫度  ②降低溫度  ③增大壓強  ④減小壓強  ⑤增大NH₃濃度  ⑥減小NH₃濃度

A．②④⑥         B．①③⑥      C．②③⑤        D．②③⑥

將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A. 溶液中c（H⁺）和c（OH^－）都減小    B. 溶液中c（H⁺）增大

C. 醋酸電離平衡向左移動               D. 溶液的pH增大

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^－，在不同溫度下其平衡常數為：K（25℃）=1.0×10^－14，K（35℃）=2.1×10^－14，則下列敘述正確的是

A. c（H⁺）隨溫度的升高而降低           B. 在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^－）

C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）      D. 水的電離是吸熱的

在由水電離產生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－      ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－      ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－     ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③       B．③⑤         C．③④           D．②⑤

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A.相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

下列方程式書寫正確的是（    ）

A．NaHCO₃ 的電離方程式：NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

B．往AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液  Al ³⁺ + 3HCO₃^—=Al（OH）₃↓+ 3CO₂↑       

C．往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液：2Ag^＋+S^2—===Ag₂S↓

D．HS^— 水解的離子方程式：HS^—+H₂O H₃O⁺＋ S^2－

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是

A. 0.5 mol·Lˉ¹的HCl     B.0.5 mol·Lˉ¹的CH₃COOH   C. 蒸餾水    D. 0.5 mol·Lˉ¹的氨水