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(10分)在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體,然后在其中倒入過量濃NaOH溶液,并迅速用膠帶將易拉罐口封住,能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了,可經(jīng)過一段時間之后,又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ;并解釋后一現(xiàn)象的原因 。寫出反應過程中的兩個離子方程式 ; 。
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(8分)用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如:
(1)計算機芯片的主要成分是(填化學式,以下同) ;
(2)光導纖維的主要成分是 :
(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 ;水玻璃的成分是 。
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(10分) 在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應,但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。
應用下列裝置,在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應的反應方程式: ;
(2)實驗前必須進行的操作是 。
(3)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是 ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ,
(5)干燥管中盛裝是的物質是 ,作用是 。
(6)試管中收集氣體是 ,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行 。
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現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物共13.7g,現(xiàn)把混合物充分加熱到不再有氣體放出為止,發(fā)現(xiàn)混合物質量變?yōu)?0.6g,試計算原混合物中Na2CO3的物質的量。
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一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣,一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入少量
A.K2SO4固體 B.Zn 粉 C.SO3固體 D.CuSO4晶體
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下列條件一定能使反應速率增大的是
①增加反應物的物質的量、谏邷囟取、劭s小反應容器的體積、懿粩喾蛛x出生成物、菁尤隡nO2
A.② B.②③ C.①②⑤ D.全部
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用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570 K時該反應正向進行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義
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反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)為K1;反應HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)
A.K1=2K2 B. K1=1/K22 C.K1=K22 D.K1=1/2K2
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下列有關反應限度的敘述正確的是
A.大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B.依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C.使用催化劑,既能加快反應速率,又能改變反應限度
D.平衡常數(shù)K的大小能說明反應的限度,因此當平衡右移時,K值必定增大
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