將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減少后者不變      B．前者減小后者增大       C．都不變            D．都減小

下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的氫氧化鈉溶液1mL與999mL水混合

B．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

C．pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合

D．1×10⁻³mol/L的鹽酸和6×10⁻⁴mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)  2C(g)（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度    ②容器內(nèi)氣體的壓強   ③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   ⑥A的轉(zhuǎn)化率

A．①②③         B．只有③          C．②③④           D．①④⑤⑥

某溫度下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B(g)  2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均加倍         B．均減半           C．均減小1 mol       D．均增加1 mol

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為

A．−44.2kJ·mol^-1    B．+44.2kJ·mol^-1       C．−330kJ·mol^-1      D．+330kJ·mol^-1

（5分）如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。

試回答：

  （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                              。

  （2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是                  。

  （3）實驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                      。

  （4）說明CaO、H₂O的能量之和      Ca(OH)₂的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）

  （5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？        。

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系．

Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

  （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因為                              。

  （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈   色，因為            。

  （3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

（6分）

（1）在25℃、101kPa下， 1g CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。

（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)   ΔH₁ =−702 kJ/mol

  2Hg(l) +  O₂(g) ＝ 2HgO(s)  ΔH₂ =−182 kJ/mol

由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) +HgO(s)  △H₃=      。

（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               。