在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應：

       A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是：（   ）

       A．混合氣體的平均摩爾質量               B．混合氣體的密度

       C．A物質的質量                           D．氣體的總物質的量

有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是  （   ）

       A．100℃      B．200℃   C． 300℃    D．不能確定

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是                                   （   ）

       ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

       ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

       ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

       ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

       ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

       ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

       A．①②③               B．②⑥                   C．③④⑤               D．②⑤⑥

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正確圖象是下圖中的（    ）

關于下列裝置說法正確的是（    ）

A．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

       B．裝置①中，鹽橋中的陽離子移向ZnSO₄溶液

       C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

       D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe²⁺生成

下列敘述正確的是（    ）

       A．電解法精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度一定不變

       B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：

CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O

       C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

       D．溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小

下列變化不屬于鹽類水解反應的是         （    ）

①NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^-              ②HCO₃^- + H₂OH₂CO₃＋OH^-

③HCO₃^-＋H₂O H₃O⁺＋CO₃^2-          ④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2-  ⑥NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A. ①③⑤      B. ②③⑤     C. ①④⑤      D.①③

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是 (     )

(A)c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)    (B)c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(C)c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)   (D)c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是 (    )

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

自來水常用Cl₂消毒，某學生在實驗室用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質問題的是 (　　)

①AgNO₃　②FeCl₃�、跱a₂SO₃　④AlCl₃�、軫eCl₂　⑥NaHCO₃

A．①②③　　　　　　　　     B．②③④

C．③④⑤                              D．②④