某溫度下，濃度都是1mol·L^－1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得各物質的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，則該反應的化學方程式可表示為

A．2X₂＋3Y₂2X₂Y₃                 B．3X₂＋2Y₂2X₃Y₂

C．X₂＋2Y₂2XY₂                  　D．2X₂＋Y₂2X₂Y

對反應A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1mol·L^－1的A、B溶液各10 mL

④0.5mol·L^－1的A、B溶液各50 mL

反應速率大小關系是

A．②＞①＞④＞③                  B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③                  D．①＞②＞③＞④

在一定條件下,反應CO+NO₂CO₂+NO  △H = a kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是

A． a<0

B．降低溫度，各物質的濃度不變

C．降低溫度，CO的平衡轉化率降低

D．使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

如圖表示反應X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關該反應的描述正確的是

A．第6后，反應就終止了

B．的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol^－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：

①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得c(H₂)＝1.9 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L^－1                   B．0.9mol·L^－1

C．1.8 mol·L^－1                   D．1.9mol·L^－1

對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③縮小反應容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②            B．④            C．③            D．④⑤

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+SO₂+H₂O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是 

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

放熱反應CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．K₂ 和K₁的單位均為mol·L^－1            B．K₂＞K₁

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)                      D．c₁(CO)＞c₂(CO)