下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（  ）

A.NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋     

B..CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C.CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D.CH₃COOH＋OH－CH₃COO^－＋H₂O

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（    ）

A．CH₃COOH    　　B．Cl₂    　　   C．NH₄HCO₃  　　　  D．SO₂

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大．化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（  ）

A.混合氣體密度恒定不變    

B.混合氣體的顏色不再改變   

C.H₂、I₂、HI的濃度相等

D.I₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            

若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？

⑴加入少量冰醋酸，平衡將          ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）；

⑵加入一定量蒸餾水，平衡將          ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將          ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)     CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)^-1 

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與            有關(guān)；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵

c．v_正(CO)= v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為            。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少       b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）

（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是                          （用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序                          ；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的離子方程式為                   。

（8分）某工廠(chǎng)實(shí)驗(yàn)室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：

CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H < 0

試回答下列問(wèn)題：

（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）

（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)  B．v_正(H₂)＝v_正(CO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度不變

（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（   ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素

D．地球上元素的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系