100mL濃度為2mol•L^-1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是         。

A．加入適量的6mol•L^-1的硫酸  B．將鋅粒改為鋅粉   C．加入適量的KCl溶液             D．升高溶液溫度    E．加入適量硫酸銅

在101kPa時(shí)，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。                                               .

（1）Zn∣H₂SO₄溶液∣C原電池：負(fù)極反應(yīng)                                  

正極反應(yīng)                             ；電池反應(yīng)                          

（2）H₂∣KOH溶液∣O₂原電池：負(fù)極反應(yīng)                                    

正極反應(yīng)                             ；電池反應(yīng)                          

(10分)在密閉容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度           ；                       （2）擴(kuò)大容器的體積         ；

（3）充入更多的H₂       ；                      （4）容器容積不變，通入氖氣      ；

如右圖，a、b是石墨電極，Z是滴有酚酞的飽和氯化鈉溶液，通電一段時(shí)間后，在a棒附近看到顏色變紅明顯，則電源y是   極，實(shí)驗(yàn)過程中還能觀察到的現(xiàn)象是         

                      ，a棒發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ，b棒電極反應(yīng)式為                               。

反應(yīng)SO₂(g)+ NO₂(g)SO₃(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）若SO₂(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO₂(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/p>

煤作為燃料有兩種途徑：

Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

請(qǐng)回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。

2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；

(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；

(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；

(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

如圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試討論：

⑴ 電源電極X名稱為_________。

⑵ pH變化：A_______，B______，C______。

⑶ 通過5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200 mL，且電解過程中體積不變，電解后溶液中的氫氧根離子濃度是__________。

（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是         。

（2）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于         處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為               。