下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（   ）

    A. NH₃·H₂O      B. CH₃COOH       C. 鹽酸        D. H₂O

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（    ）

   A．升高溫度      B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)     D．增加濃度

下列過(guò)程中△H大于零的是  （    ）

A. 乙醇燃燒                 B. 酸堿中和反應(yīng) 

C.碳酸鈣分解得二氧化碳      D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是

A．2A (l) + B (l) = 2C (g)△H₁     B．2A (g) + B (g) = 2C (g)△H₂

C．2A (g) + B (g) = 2C (l)△H₃     D．2A (l) + B (l) = 2C (l)△H₄

對(duì)于反應(yīng)3A==2B，根據(jù)下圖，說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能

C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定

D．因?yàn)樯�成物的總能量高于反�?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=+28.6kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=－28.6kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)      DH=+57.2kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)    DH=－57.2kJ/mol

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL6mol/L鹽酸  

③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當(dāng)升高溫度

 A．①②④　   B．②③④　    C．①③④　     D．①②③

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（    ）

A．加入適量的鋁粉                    B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液              D．加入濃度較大的鹽酸

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol/ (L·s)                     B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol/ (L·s)                                              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：  2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（    ）

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L      B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂，SO₃均為0.15mol/L                                 D．SO₃為0.4mol/L