.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.第一電離能：Y可能大于或小于X     B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY強(qiáng)于H_nX

C.最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y        D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅>Ｘ>Ｚ

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

下列敘述中，正確的是(　　)

A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是                 （    ）

A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B．兩個(gè)碳原子采用sp²雜化方式

C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

膦（PH₃）又稱(chēng)磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是 （     ）

A．PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

B．PH₃是非極性分子

C．PH₃是一種強(qiáng)氧化劑

D．PH₃分子的P－H鍵是非極性鍵

用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）

A．苯   B．二硫化碳   C．氯水    D．四氯化碳                                                  

碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

A．CCl₄與I₂分子量相差較小，而H₂O與I₂分子量相差較大

B．CCl₄與I₂都是直線型分子，而H₂O不是直線型分子

C．CCl₄和I₂都不含氫元素，而H₂O中含有氫元素

D．CCl₄和I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子

下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是           （     ）

A．H₂O    B．CH₄         C．SiH₄           D．NH₄⁺                           

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（    ）

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵