(8分）（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為____ _  __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物 ，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br]SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時(shí)， 現(xiàn)象是                     ；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是                 ，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時(shí)，現(xiàn)象是                     。

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ； Z在周期表中的位置是

_______________；B元素的名稱為______________。

（2）化合物Y₂X₂的電子式為           ；它含有的化學(xué)鍵類型有                 （填序號(hào)）。

A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵

（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（5）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50 km/h行駛了40 km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是__________（填寫編號(hào)）

①電解水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)           ③光解海水

其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是___________________。（寫出其中的一個(gè)）

（12分）某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t₁min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

⑴ ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

②在t₁ min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2︰3

C．生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol Z

D．生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X 

⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量，則至t₁ min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：__________；在此t₁ min時(shí)間內(nèi)，用H₂表示反應(yīng)的平均速率v（H₂）= __________。

②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。

(12分)某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為                 ；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？          (填“是”或者“不是”)；

(3)在下圖中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                        ；

C的名稱為            ；

E₂的結(jié)構(gòu)簡式是                           ；

④、⑥的反應(yīng)類型依次是                  ；              。

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>                              

（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;

（3）D單質(zhì)的熔點(diǎn)很高，可用作計(jì)算機(jī)的核心部件，但會(huì)被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                      ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為             。

（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素        B.  O、S、P  

C.  Fe、Ar、Cl                     D.  Na、Li、Mg

第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是(　　)   

A.RO         B．RO       C．RO₄^2—        D．RO

具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²                                 B．1s²2s²2p³

C.1s²2s²2p²                           D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

A.a－4　　       　B．a－5　　       　C．a＋1　　    　D．a＋4

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是(　　)

A.R的氧化物都能溶于水    B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金屬元素        D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)