（每空2分，共8分）

(1) 除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2) 除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(3) 除去CO₂氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式___________________。

(4) 除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式_____________________。

在濃HNO₃中放入銅片:（16分）

（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程為                                       。

（2）若有銅剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為                     。

（3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。

（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為              。

（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N₂H₄)溶液的方法如下：

   NaClO+   NH₃·H₂O     N₂H₄ +   NaCl+    H₂O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）NH₃·H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                。

A．氧化性       B．還原性       C．酸性       D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            ，NaClO發(fā)生             反應(yīng)。

（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，則轉(zhuǎn)移的電子為                mol。

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①  將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

②  向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

(1)A的化學(xué)式是             

(2)B的化學(xué)式是            

（3）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。

（13分）某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ 。

（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有            ，可能有              ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是                          。

（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：

                                          （用離子方程式表示）。

（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學(xué)方程式：                                  

（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成 紅色，

說明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                        ，并且配制含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量                  。

（16分）下圖中A~J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。已知B可以在高溫下與金屬活性不如其強(qiáng)的其他金屬的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A                  E                 I             

（2）反應(yīng)①的離子方程式是                E是         氧化物（填堿性或酸性或兩性）

F與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                  

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

反應(yīng)后的溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式是             

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 （    ）

A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（     ）

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；

    ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A．全部       B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大) （    ）

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁        D．c₁<c₂<2c₁

下列各物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（     ）

A．甲烷                           B．苯                          C．乙烯                      D．甲苯