下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（   ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔點(diǎn)依次降低

D．F₂、Cl_2、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（   ）

A．分子中中心原子通過(guò)SP³雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

C．H₂SO₄硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

D．N₂分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（   ）

A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．最高價(jià)含氧酸的酸性，Y對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于W

D．P亞層未成對(duì)電子最多的是Z元素

下列敘述正確的是（    ）

A．可燃冰晶體中（8CH₄·46H₂O）CH₄與H₂O 分子之間以及H₂O 與H₂O 間都以氫鍵結(jié)合

B．氨氣易液化，是因?yàn)榘狈肿又�間存在氫鍵

C．含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

D．金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定比分子晶體高

關(guān)于下列幾種離子晶體，說(shuō)法不正確的是（    ）

A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等

B．CaF₂晶體中，Ca²⁺配位數(shù)為8，F(xiàn)^-配位數(shù)為4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺電荷（絕對(duì)值）不相同

C．MgO的熔點(diǎn)比MgCl₂高主要是因?yàn)镸gO的晶體能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越低

當(dāng)一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（   ）

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（  ）

A．（1）（3）     B．（2）（3）    C．（3）（4）    D．只有（ 4）

（9分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式         。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為      雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是        。

(3)元素④的第一離能      元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為        。

(4)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是                                                                 。

(5)將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為              

（12分）A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物：B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3，常見(jiàn)化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ；X原子核外電子排布式為          ；B元素原子的電子排布圖       。

(2)A與Y可形成離子晶體的化合物，該化合物的電子式為        ，該化合物與A₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

(3)化合物Y₂X₂屬于         化合物（“離子”或“共價(jià)”），其中含有化學(xué)鍵的類型是              。

(4)B與X可形成三原子化合物，構(gòu)成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。

(5)A與X，A與Z均能形成18個(gè)電子的極性分子化合物，此兩種化合物的化學(xué)式分別是      和              。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵       。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H₃0⁺中VSEPR模型名稱為        ，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為           。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子        ，三角錐形分子          ，V型分子            。