對下列事實的解釋正確的是

1. A.
   濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
2. B.
   向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
3. C.
   常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
4. D.
   氯氣使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣可與淀粉反應

開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O　 6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為______（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為______mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為______L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，體積為______mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=______．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分數(shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分數(shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

將標準狀況下的a L HCl_（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm^-3，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

1. A.
   
   海帶灼燒成灰
2. B.
   
   過濾得含I^-溶液
3. C.
   
   從下口放出碘的苯溶液
4. D.
   
   分離碘并回收苯

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
PH	3.2	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有______（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有______．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有______．
（4）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：______．
②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：______．

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中，溶液的導電能力變化不大的是

1. A.
   自來水
2. B.
   0.5摩/升鹽酸
3. C.
   0.5摩/升醋酸
4. D.
   0.5摩/升氯化銨溶液

請按要求回答下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生______反應（用化學方程式表示），而使瓶塞與瓶口粘在一起；
（2）鋁熱反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是______；
（3）“硅材料”又被稱為信息材料．其中廣泛用于光導纖維的材料是______（填化學式，下同）；廣泛用于制造集成電路的材料是______．

科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計研究方案、檢驗假設(shè)、表達或交流結(jié)果等．請根據(jù)課本中的《活動與探究》相關(guān)知識回答問題．
某同學欲用下圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式______
②中3個洗氣瓶的現(xiàn)象依次為______、______、______
（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是______．
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是______．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③：則不能檢出的物質(zhì)是______．

（1）元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為______．
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是______（填序號）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬性X______Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為______
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HB酸性比HA強
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液	未出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷未發(fā)生水解
D	向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Y中不含有醛基

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D