鐵-鎳蓄電池放電和充電時發(fā)生的反應為：

Fe + NiO₂ +2H₂O Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂  

 關于此蓄電池的下列說法中不正確的是                       

A. 放電時鐵為負極

B. 充電時陰極的電極反應式為：Ni(OH)₂-2e^- = NiO₂ +2H⁺

C. 放電時NiO₂的反應為：NiO₂ + 2H₂O+2e^- = Ni(OH)₂ + 2

D. 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中

將2mol SO₂, 1 mol O₂ 充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂(g)+O₂(g) 2 SO₃(g),達到平衡后，改變下列條件，SO₃的平衡濃度不改變的是

A、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol SO₃(g)

B、保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO₃(g)

C、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol O₂(g)

D、保持溫度和容器的壓強不變，充入1mol Ar

某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（不考慮順反異構(gòu)）                                   

       A．2種        B．3種        C．4種        D．5種．

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH＝－92．4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達到平衡時生成1mol NH₃�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達到平衡時，NH₃的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46．2kJ。則x、y的值為                                                          

       A．1．5,6．5     B．2,8         C．5,21        D．3,13

如右圖所示，表示反應2SO₂(g)＋O₂ 2SO₃(g) ，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A、t₁時增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應方向移動；                                

B、t₁降低了溫度，平衡向正反應方向移動；

C、t₁時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；

D、t₁時減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應方向移動

濃度為2mol·L^-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol·L^-1，以下列出的方法中，可行的為

A．通入標況下的HBr氣體44.8L 

B．加入10 mol·L^-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL

C．蒸發(fā)掉0.5L水     

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag⁺)=1.22×10^-8mol/L,AgCl飽和溶液中,

C(Ag⁺)=1.25×10^-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系正確的是   

A．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Cl^-)>C(Ag⁺)>C(I^-)   

B．C(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)>(Cl^-)>(I^-)

C．C(NO₃^-)>(K⁺)>C(Ag⁺)> (Cl^-)>(I^-)

D．(K⁺)>C(NO₃^-)>C(Ag⁺)=(Cl^-)+(I^-)

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知

下列說法正確的是

某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為

A．1    B．2    C．3    D． 4

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷

C．乙烷的燃燒熱化學方程式為：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多