現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO₂的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色  ②石蕊試劑     ③品紅溶液，能用于鑒別它們的是

A. ①②③            B.只有①③            C.只有②③         D.只有①②

氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙            B.該反應利用了Cl₂具有的氧化性

C.該反應屬于復分解反應                  D.生成1 mol N₂ 有6 mol 電子轉(zhuǎn)移

將0.2 molMnO₂和50mL 12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液    ，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）

A.小于0.3mol                            B.等于0.3mol  

C.大于0.3mol，小于0.6mol               D.等于0.6mol

（14分）

（1）在我國使用最早的合金是         ，目前用量最大，用途最廣泛的合金是      。

（2）0.5 mol H₂O 的質(zhì)量為          g，共有                           個原子。

（3）質(zhì)量都是50g 的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂ 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是        ；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是          。

（4）配制50mL0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O          g。

（5）氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由：

                                                                                                                                              。

（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：

（1）實驗一的實驗目的是                                                  ，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是                                   

                                                            ，加熱后試管中發(fā)生反應的化學方程式是：                                         。

（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。

結(jié)論1：                                                        ;

結(jié)論2：                                                       。

（8分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是（只填一種）

加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：                                     

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是（只填一種）______                            ；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是                                                         。

（12分）下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，他們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題:

（1）A的化學式是                         ；

（2）在①—⑦反應中，屬于氧化還原反應的有                ，其中屬于置換反應的有             ；

（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式：

                                                                   ；

（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發(fā)生反應的化學方程式

                                                                    、

                                                                    。

（5）檢驗上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實驗名稱）：            ，

現(xiàn)象是                                                              。

（6分）為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g 合金溶于 80.0mL13.5mol/L 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況下），并測得溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度為1.00 mol/L ，假設反應后溶液的體積仍為80.0 mL。

計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)

下列化合物中,既能夠在熔化狀態(tài)導電又能夠在水溶液狀態(tài)導電的是(     )

A．冰醋酸       B．NaHCO₃      C．蔗糖         D．NaOH

室溫下，某溶液中水電離出的H^＋和OH^－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^－26，該溶液中一定不能大量存在的是(　　)

A．Cl^－        B．HCO₃^-       C．Al^3＋          D．ClO^-