下列溶液中導電性最強的是

A. 醋酸                         

B. 溶液

C. 鹽酸

D. 溶液

已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關系中正確的是

    A.                           B.

    C.                      D.

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：（正反應放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是

    ①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度

    A.①和③           B.②和④            C.④和⑤          D.③和⑤

容積固定的密閉容器中存在如下反應：，△H。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

    下列判斷一定錯誤的是

①圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

    A.①②             B.①③              C.②④            D. ③④

25℃時將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是

A. 平均反應速度：                     B.平衡時C的物質(zhì)的量甲>乙

C. 平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲                   D.平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙

可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A. 增大容器體積

B. 溫度壓強不變，充入

C. 溫度壓強不變，充入

D. 容器容積不變，升高溫度

可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1

B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大

D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

下列有關變化的判斷中，錯誤的是

A. 隨著溫度的升高，醋酸溶液的pH減小

B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小

D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小

常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的溶液，當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液。若反應后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是

    A.1：9             B.1：1              C. 1：2            D.1：4