反應(yīng)C(固)+H ₂O(氣) CO(氣)+H₂(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(     )

A.增加C的量                        

B.將容器的體積縮小一半

C.升溫

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)

△H =-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A.加催化劑同時(shí)升高溫度   B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N₂     D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列說法不正確的是（   ）

A.44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ熱量

B.1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ

C.相同條件下，1 molH₂與1 molF₂的能量總和低于2 molHF氣體的能量

D.斷開2 molH—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

100mL濃度為2mol·L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　�。�

A．加入適量的6mol·L^-1的鹽酸  B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水              D．加入適量氯化鈉溶液

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：

Ag₂O+Zn+H₂O 2Ag+Zn(OH)₂,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　　）

A．Zn(OH)₂B．Ag     　　C． Ag₂O   　D．Zn

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應(yīng)開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

  A ．氫氣和氯氣   B． 銅和氯氣  C．氫氣和氧氣  D．銅和氧氣

關(guān)于如圖所示裝置的敘述。正確的是（　　�。�

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃ 下列說法不正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

如圖所示，如果電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（　　�。�

A．a(chǎn)是鋅，b 是銅，c 是H₂SO₄ 溶液  

B．a(chǎn)是鐵，b 是銀，c 是 AgNO₃溶液

C．a(chǎn)是銀，b 是鐵，c是AgNO₃ 溶液  

D．a(chǎn)是鐵，b是碳，c 是CuCl₂ 溶液

有a、b、c、d 4 種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（   ）

 A．d>c>a>b  B．d>a>b>c   C．d>b>a>c   D．b>a>d>c