（8分）鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。如下圖所示，在裝置的硬質玻璃管內放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”。

請回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式：                                       。

（2）實驗開始時，應先點燃       （填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。

（3）干燥管中盛裝的物質可以是       （填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：

                                                                   。

把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）。試計算：

（1）該合金中鋁的質量分數(shù)

（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比

2010年7月3日，福建省紫金礦業(yè)集團有限公司銅礦濕法廠發(fā)生污水滲漏事故，導致汀江部分河段污染，銅離子是污水的主要成分。下列說法正確的是(　　)

A．該污水呈酸性

B．該污水呈堿性

C．污水中銅離子有殺菌作用，對水質沒有影響

D．向被污染水質中加入大量的氫氧化鋇，可以治理被污染的水質

下列關于能量變化的說法正確的是(　　)

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

反應4NH₃(g)＋5O₂(g)==4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A.v(NH₃)＝0.010 mol•(L•s)^－1

B.v(O₂)＝0.0010 mol•(L•s)^－1

C.v(NO)＝0.0010 mol•(L•s)^－1

D.v(H₂O)＝0.045 mol•(L•s)^－1

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（   ）

A.NH、Al³⁺、SO、NO                

B.K⁺、Na⁺、CO、NO

C.K⁺、NH、MnO、SO    

D.Na⁺、K⁺、NO、HSO

下列說法中正確的是（　 ）

A.水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H⁺，所以嚴格地說純水呈微酸性

B.純水中c（OH^－）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C.25℃時純水中c（OH^－）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^－）×c（H⁺）≠10^-14

D.H₂O H⁺＋OH^-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，K_W隨之增大

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（  ）

A.c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O）+c（OH^－）+c（C₂O）

B.c（HC₂O）+c（C₂O）=0.1mol·L^－1

C.c（C₂O）<c（H₂C₂O₄）

D.c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O）+c（C₂O）