在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是      （    ）

A．x的值為2                           B．A的轉化率為40% 

C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹               D．D的體積分數為20%

某溫度下，容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

；，下列敘述正確的是（    ）

A. 加入少量W，逆反應速率增大

B. 平衡后加入X，上述反應的增大

C. 升高溫度，平衡逆向移動

D. 混合氣體密度不變，不能作為反應達到平衡的標志

反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（    ）

 A．反應物的總能量大于生成物的總能量

   B．加入催化劑，該反應的△H變小

   C．如果該反應生成液態(tài)CH₃OH，則△H變大。

   D．該反應的△H ＝＋91 kJ/mol

在容積可變的密閉容器中，2molN₂和6molH₂在一定條件下反應，達到平衡時，H₂的轉化率為40％，則平衡時氨氣的體積分數接近于  （     ）

A.10％           B.15％         C.20％          D.25％

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)    ；

現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（（    ）

A．2∶3     B．1∶3        C．1∶1           D．1∶4

在一密閉容器中，反應m A（g）+ n B（g） pC（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（     ）

 A．平衡向正反應方向移動          B．物質A的轉化率增大

C．  m + n< p                   D．物質C的體積分數增大

（5分）在密閉容器中進行的反應C(s)+ H₂O(g)  CO(g)+ H₂(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率         （填增大或減小或不變），平衡          移動。

（2）若增大CO的濃度，平衡       移動，H₂O(g)的轉化率      （填增大或減小或不變）。

（16分） 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示            、             ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？            。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？          ，理由是                                           ；

（2）圖中△H=       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自    身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

                                、                                    ；

（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出硫的燃燒熱方程式：                   

計算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋2B（g） xC（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于               ；   ② B的平衡濃度為                 。

③ A的轉化率為               。 

④由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是                  ；b----c過程中改變的條件可能是                    ； 之后若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V_正和V_逆） 該條件下反應建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質量            （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（6分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值         (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                                                。