、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、H⁺               B.K⁺、AlO₂^—、H⁺、Cl^—

C. Fe³⁺、K⁺、OH^—、NO₃^—                D. Al³⁺、H⁺、NO₃^—、SO₄^2—

下列離子方程式正確的是（ ）。

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)            Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑    

B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)    Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C. 鈉和冷水反應(yīng)              Na+2H₂O===Na⁺+H₂↑+OH^—

D. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)         OH^-—+H⁺===H₂O

下列溶液中c(Cl^—)與50mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^—)相等的是（）。

A. 150 mL 1mol·L^-1的NaCl溶液          B. 75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C. 150 mL 2mol·L^-1的KCl溶液           D. 75 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生11.2LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有(    )

 A. Fe          B. Na         C. Mg       D. Al

(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：

A. 只做氧化劑                            B. 只做還原劑

C. 既做氧化劑又做還原劑                  D. 既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl₂+H₂O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO__________________

（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO₂+2KOH===K₂CO₃+H₂O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO₂+2H₂S===3S +2H₂O_____________________

(12分)以下表格中的實(shí)驗(yàn)是以CuSO₄為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

________ ；寫出 乙→丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ：___________________________      。

 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________；寫出 甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。

(12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____________；H ______________； G___________；乙____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___________________________________________________________；

反應(yīng)②___________________________________________________________。

（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________________；

  （3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

        B：_________________________，D：________________________。

    ②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

        B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO₂有較強(qiáng)的還原性。

(4分)將100 mL 5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀釋到500 mL ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________； 將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_________________。