“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（  ）

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(濃) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； CuO + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+ 2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) =3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為

Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。據(jù)此判斷Ag₂O是（  ）

A．負(fù)極，被氧化              B．正極，被還原

C．負(fù)極，被還原              D．正極，被氧化

下列說(shuō)法正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定為6

④IA族和IIA族的元素全部是金屬元素

⑤元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)縱行

A．②         B．①③⑤    C．①②⑤   D．③④

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（  ）

A．通入大量O₂                     B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　　 D．降低體系溫度

如圖甲，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是（  ）

A．①②③       B． ②④   C．④⑤⑥    D．③④⑤

下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（  ）

A．氯、溴、碘    B．鈉、鎂、鋁    C．燒堿、氫氣    D．食鹽、淡水

從海水中提取溴的常用的一種工藝涉及到以下過(guò)程：①氧化，用Cl₂將海水中的NaBr氧化成Br₂；②將海水濃縮；③提取，用Cl₂將HBr氧化成Br₂得到產(chǎn)品；④富集，用空氣和水蒸氣將Br₂吹入吸收塔與吸收劑SO₂水溶液反應(yīng)生成HBr，則正確的步驟為（  ）

A．②①③④　　　B．①②③④　　　C．③②①④　　D．②①④③　

海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：

①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C1₄振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?nbsp; （  ）

    A．①→③→⑤→②→④   B．②→①→③→④→⑤

    C．②→④→①→③→⑤   D．③→①→②→⑤→④

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（  ）     

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

下列敘述中能肯定A元素的金屬性比B元素的金屬性強(qiáng)的是（ ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA單質(zhì)從酸中置換出的H₂比1molB單質(zhì)從酸中置換出的H₂多

D．常溫時(shí)，A單質(zhì)能從水中置換出氫，而B(niǎo)單質(zhì)則不能