用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應(yīng)如下：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=-574kJ·mol^-1

CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-akJ·mol^-1

按上述轉(zhuǎn)化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO₂被還原至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為                 （    ）

A．1160                          B．2308                   C．1441                   D．2320

室溫下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某濃度的NaoH溶液，達(dá)到滴定終點時不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.04mL），繼續(xù)加水至40mL，所得溶液的pH是（    ）

A．1                               B．2                        C．4                        D．7.2

曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時會產(chǎn)生癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下：

下列說法中，不正確的是                                                               （    ）

A．“塑料王”與有機(jī)玻璃都為合成高分子材料

B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵

C．四氟乙烯（CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一個平面上

D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子

（14分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ，             。

（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C           ，D            （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）

（3）E裝置中的儀器名稱是        ，它在該實驗中的主要作用是            ；

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是                 。

（15分）下圖表示某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），其中A、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì) ，B、C為金屬單質(zhì)，B為紅色，E、F、G、H為化合物，G為無色液體，甲、乙、丙、丁、戊為溶液，丙為強(qiáng)酸的稀溶液。①、②均為工業(yè)冶煉B的反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）F由同族兩種元素組成，可用于食物增白，也是大氣污染物之一，污染來源主要是              ，它在大氣中可形成丙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。反應(yīng)④也可以生成丙，反應(yīng)的離子方程式為               ；

（2）由反應(yīng)①制得的金屬B含雜質(zhì)，工業(yè)上用          方法將B提純至99.95%以上。利用熱還原制得的金屬C，也含雜質(zhì)，在潮濕的中性環(huán)境中，C較易發(fā)生腐蝕，化學(xué)方程式為              ，C經(jīng)反應(yīng)③的處理，表面生成黑色晶體H后，可減緩蝕；

（3）檢驗溶液丁中金屬離子的方法是                                     ;

（4）E可由單質(zhì)直接化合得到，則E的化學(xué)式為             ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                       。

（14分）稀土元素（包括釔、鈧和鑭系等金屬元素）是能源、信息等領(lǐng)域的領(lǐng)域的關(guān)鍵材料，我國稀土產(chǎn)量占世界的85%以上。鑭（La）鎳（Ni）的某種合金可表示為LaNi₅，它具有神奇的吸氫能力（最大儲氫量達(dá)到個氫原子/cm³），反應(yīng)如下：LaNi₅H₆ LaLi₅+3H₂，其中固體LaNi₅H₆具有導(dǎo)電必，被稱為金屬型氫化物。

試回答：

（1）氫位于周期表的        族，該族元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而          ；

（2）對于反應(yīng)LaNi₅H₆LaLi₅+3H₂，保持溫度不變，當(dāng)平衡      （填“正向移動”或“逆向移動”）時，LaNi₅的吸氫量會增加。溫度升高后，若平衡常數(shù)K值變大，平衡             （填“不移動”、“向正向移動”或“向逆向移動”）。LaNi₅吸氫的適宜條件是              ；

（3）鎳可用于制鎘鎳電池，但鎘元素對環(huán)境有污染，為此，人們開發(fā)了堿性氫鎳電池，它利用LaNi₅良好的吸氫能力，用固體NaLi₅H₆作負(fù)極反應(yīng)物，其中氫元素的化合價為         ，電池放電時，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                。電池充電時，每轉(zhuǎn)移2mole^-，最多形成      cm³LaNi₅H₆；

（4）已知液態(tài)氫的密度為，則相同體積LaNi₅（以最大吸氫量計）和液態(tài)氫的含氫量之比為               。

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

       4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ/mol

       2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=         ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;

①增大壓強(qiáng)                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                （填編號）

①過濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                         ;

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

    A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。

A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)原子的電子層數(shù)。B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為。C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但

其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)。D的電負(fù)性大于C。

（1）B、C、D分別是         、         、         ；

（2）C、D分別與A形成的最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是           （填化學(xué)式）分子；該分子再與A⁺結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會發(fā)生改變，其原因是                            。

（3）BD₂分子的晶體結(jié)構(gòu)為密堆積，則每個BD₂分子周圍緊鄰的分子有    個；

（4）上圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有    個B原子，該晶體       

（填“形成”或“沒有形成”）最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是          。試分析比較晶體X與晶體BD₂的熔點                       。

[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

檸檬酸三丁酯（TBC）是綠色環(huán)保的增塑劑，應(yīng)用極其廣泛，它的結(jié)構(gòu)式如左下圖，

已知檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為，1—丙醇的鍵線式可表示為

試回答：

（1）TBC的分子式為         ，在研究TBC的結(jié)構(gòu)時要用到一種譜圖（如下），用于推測          等信息，它是           圖（填序號）；

A．核磁共振氫譜            B．紅外光譜            C．質(zhì)譜

（2）1—丁醇在一定條件下可生成1—丁醇，反應(yīng)類型為               ，化學(xué)方程式為                      ，TBC在該條件下               （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；

（3）檸檬酸與甲醇反應(yīng)生成檸檬酸三甲酯的化學(xué)方程式                ；

（4）合成TBC時，不同條件對酯化學(xué)率的影響如下表：

酯化反應(yīng)時應(yīng)選擇的條件如下：它們分別是n（酸）：（醇）、時間、溫度，其中最佳的是：            （填序號）。

A．1：5，1h，130°        B．1：5.5,1h,140°C

C．1:7,2h,160°C              D．1:6.5，3h，145°C

（5）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。

下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中不正確的是（　�。�

A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須迅速用抹布拭去，再用大量水沖洗

B．取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記

C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品