短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X       B．最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半徑：Z < Y <X                D．元素非金屬性：Z> Y > X

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是

A．構成原電池時b極反應為： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．構成電解池時a極質量一定減少

C．構成電解池時b 極質量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體

下列敘述中，不正確的是

A．0.1mol•L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2mol•L^－1鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者對應的各組分的體積分數(shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達到平衡時，兩者混合氣的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

（14分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號）。中學

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：

                                                                   。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                      。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                               。

（14分）

A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是                                    ；工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是                                             。

（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式是                                  ；1mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學方程式是                        。A與鹽B的溶液反應時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學式是              。

(15分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反應II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) ΔH₂

①上述反應符合“原子經濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為        。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6kJ／mol

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH＝ －44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

                                                     。

［化學—選修物質結構與性質］（15分）

第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。

（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。

（2）金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，

敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                            。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為              ；XeO₃分子實際空間構型為                                  。

（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是            。

［化學——選修有機化學基礎］（15分）

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烴基）

ⅱ.

某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

請回答：

（1）① F→H的反應類型是          ；氣體G的相對分子質量是44，則E的結構簡式是             ；

②步驟Ⅰ的目的是                                              ；

③A的結構簡式是               ；上述轉化中B→D的化學方程式是                       。

（2）已知A的某種同分異構體N具有如下性質：

① N與FeCl₃反應，溶液呈紫色；

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，N與H₂在苯環(huán)側鏈上按照物質的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應；

③在通常情況下，1molN只能與含1molBr₂的濃溴水發(fā)生取代反應；

④ N分子中苯環(huán)上僅有三個取代基且取代基上無支鏈。請問符合上述要求N的同分異構體有        種。

下列敘述正確的是

A．1mol H₂O的質量為18g/mol              B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g   D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4