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下列離子方程式中正確的是 ( )
A.用氯氣作為水的消毒劑: Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3• H2O AlO2-+4NH4+ + 2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:
Ba2+ + OH- + H+ +SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合: 2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O +I2
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在aLNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,加入足量強堿可得到cmol Fe(OH)3沉淀,則原溶液中Na+的濃度為 ( )
A. B. C. D.
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下列在限定條件溶液中的各組離子,能夠大量共存的是 ( )
A.pH=3 的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.在強堿性溶液中:Na+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-
C.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Al3+、SO、Cl-
D.水電離的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
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右圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是 ( )
A.非金屬性:Y>Z>M
B.離子半徑:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H= —483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2 則△H1>△H2
D.在密閉容器中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);∆H= -QkJ/mol現(xiàn)充入NO和CO各4 mol 進行反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束時,反應(yīng)放熱2QkJ
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(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。
該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______________________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2電
子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________________________。
(2)將過量Cl2 通入 FeBr2溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:________________________;
(3)向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為______________;
(4)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸,寫出其電離方程式_____________________________
②N2H4是二元弱堿,寫出其第二步電離方程式___________________ ____
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A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2:1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________,E在周期表中的位置為__________________________________。
(2)下列說法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng)_ ___。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________。
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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | 、、、、 |
已知:① A、B兩溶液呈堿性,等物質(zhì)的量濃度時,B溶液的堿性強于A溶液。
② C是酸,只與D產(chǎn)生沉淀。
③ A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生
試回答下列問題:
(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式:A 、B 、C 、D 、E ;
(2)寫出A、E反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全,離子方程式為: 。
(4)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為____ mol。
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某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:
①檢查裝置氣密性
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為ag。
③裝好實驗裝置。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體
⑤停止加熱,測量收集到氣體的體積
⑥準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑦測量實驗室的溫度。
⑧處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;
②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。
這三步操作的正確順序是: (請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(25℃、1.0l×l05Pa,該條件下氣體的摩爾體積為Vm).氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡):M(O2)= 。
(4)若50mL量筒內(nèi)液面如右圖所示,則所測得氣體的體積約為____________________mL.
(5)若計算所得結(jié)果比實際值偏大,則可能的原因是___________
A.氯酸鉀中混有不產(chǎn)生氧氣的固體雜質(zhì)
B.第一次稱量時藥品、砝碼反置
C.藥品未完全分解
D.量筒內(nèi)液體被排盡
E.裝置漏氣
F.讀數(shù)時俯視量筒刻度
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肉桂醛是一種實用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中.工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:
下列相關(guān)敘述正確的是
① B的相對分子質(zhì)量比A大28;② A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別;③ B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵;④ A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng);⑤ A能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ⑥ B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、包括B)共有5種;⑦ A中所有原子一定處于同一平面
A.只有①②⑤ B.只有③④⑤ C.只有④⑤⑥ D.只有②⑤⑥⑦
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