已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=74.9 kJ·mol^-1，下列說法中正確的是

　A．該反應中熵變、焓變皆大于0                         

　B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

　C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

　D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

用水稀釋0.1mol/L醋酸溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

　A．c(H⁺)/c(CH₃COOH) 　　　　B．c(CH₃COOH)/c(H⁺)

　C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘積　　　D．H⁺的物質的量

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是　 

已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的

  中和熱57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是

　�、貱₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　�、贑₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　�、跦⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　�、躈aOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：

下列說法正確的是

　A．反應I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0

　B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I₃^-)減小

　C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－)

　D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：1

一定條件下，可逆反應：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃ （均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1.則下列判斷不正確的是

　A、c₁∶c₂==1∶3

　B、平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

　C、X、Y的轉化率不相等

　D、c₁的取值范圍為0< c₁< 0.14 mol•L^-1

下圖表示反應N₂(g)+3H₂(g)== 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是

　A．氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t₅—t₆

　B．t₂—t₃和t₃—t₄時間段氨氣的體積分數(shù)相等

　C．t₁時刻改變的條件是降低溫度

　D．t₄—t₅時間段平衡向正反應方向移動

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應為

　A．13          B．12           C．11            D．10

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g） N₂O₄（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

　A．相對平均分子質量增大                     B．NO₂的轉化率提高

　C．NO₂的質量分數(shù)增大                         D．反應放出的總熱量大于原來的2倍