用惰性電極電解含有0.1molNaCl與0.1molCuSO₄的溶液0.5L,此過(guò)程中當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時(shí),陽(yáng)極上析出的氣體總共為

A．0.05mol                               B．0.075mol

C．0.1mol                                D．0.125 mol

（每小題3分，共15分）

    （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                          

    （2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳?xì)怏w通過(guò)一定量的過(guò)氧化鈉固體，固體增重2.8g時(shí)，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                           

    （5）標(biāo)況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測(cè)得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                          

（每空2分，共14分）

    （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L

     （1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號(hào)）

   B、0.5L 平底燒瓶    C、0.5L 容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒

    （2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來(lái)溶于水

    （二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸

    （1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來(lái)滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。

    （2）終點(diǎn)達(dá)到時(shí)，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         

    （三）中和熱的測(cè)定

    用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH50.0mL反應(yīng)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H=       (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱比理論       (偏高，相等，偏低)

（每空3分，共15分）根據(jù)下框圖關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

H(白色↓)不溶于鹽酸，A、B都是酸式鹽。

（1）工業(yè)生產(chǎn)D的典型設(shè)備是         ，工業(yè)生產(chǎn)F選擇的條件是          

（2）石墨電極電解C溶液時(shí)陽(yáng)極的電極方程式是                    

（3）B溶液中加入I溶液反應(yīng)恰好顯中性時(shí)的離子方程式為                      

（4）B溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式為                              

（每空2分，共16分）

A、B、C、D、E、X 都是短周期元素組成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)物

根據(jù)上框圖關(guān)系,完成下列問(wèn)題:

（1）A可作漂白劑，X是含有某種陽(yáng)離子（此陽(yáng)離子具有凈水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，

則A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，C轉(zhuǎn)化成D的離子方程式為       

（2）A的某種合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，X是非極性分子的化合物，則A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為                ，C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式為              

（3）A是單質(zhì)，X是Na₂CO₃溶液，E可用消毒劑，則A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為    

                     ，

（4）A是單質(zhì)，X是單質(zhì)（它的同素異形體是原子晶體），則E與SiO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     

（5）A是化合物，X是O₂，C轉(zhuǎn)化成D還需要催化劑，E具有兩性，則A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為             

（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O₂，B轉(zhuǎn)化成C還需要催化劑，E是中強(qiáng)堿，則A

與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無(wú)磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性筷子④推廣使用清潔能源⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（   ）

A．①②④⑤                       B．①②④⑥

C．②③④⑥                       D．③④⑤⑥

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（    ）

A．乙醇分子球棍模型：   B．含有10個(gè)中子的氧原子

C．－OH的電子式：         D．CH₄Si的結(jié)構(gòu)式：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（   ）

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（   ）

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R^2－＞M^＋

據(jù)《華盛頓郵報(bào)》報(bào)道，美國(guó)食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A（如圖），并不會(huì)對(duì)嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅。關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物分子式為C₂₁H₂₄O₂

C．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol雙酚A最多可與4mol 濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)