下列敘述正確的是                                               (       )

A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO₃見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是  （  ）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+ CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃^-

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺+ Cl₂↑ + 2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃: AlO₂^-+ CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃ ↓+ HCO₃^-

   D．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是(   ）

A．150 mL 3 mol·L^－1的KCl        B．75 mL 2 mol·L^－1的NH₄Cl

C． 150 mL 1 mol·L^－1的NaCl       D．75 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H₂5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （     ）

A．2g             B．4g           C．8g        D．18g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4:1），然后分別以水作溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為        （　 　）

A. 2:1:2  　　　B.  5:5:4 　　 C. 1:1:1   　　　　D. 無(wú)法確定

0.1mol某固體M(NO₃)₂加熱分解：2M（NO₃）₂== 2MO+ 4NO₂↑+ O₂↑，將產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積接近(　   )

A．5.6L        B．4.48L           C．0L               D．1.12L

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5

在H₂SO₄酸化過(guò)的Al₂(SO₄)₃溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是       (  )                      

在FeCl₃與CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，有固體剩余，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．燒杯中一定有銅，可能有鐵              B．燒杯中鐵銅都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺      D．燒杯中有鐵無(wú)銅

世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是（  ）

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英        

B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)

C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起