CO₂在大氣中含量不斷增大是產(chǎn)生“溫室效應”的主要原因．在自然界發(fā)生的下列反應中，不利于緩解“溫室效應”的是

1. A.
   CO₂+H₂O═H₂CO ₃
2. B.
   6nCO₂+5nH₂O （C₆H₁₀O₅） _n（淀粉）+6nO₂↑
3. C.
   CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂
4. D.
   CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

由于NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一的原理如下：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（1）用上述反應原理來處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是______．
（2）由于NaNO₂在外觀上和袋裝精制食鹽（NaCl）即為相似，兩者比重幾乎相等，且都具有咸味．所以常發(fā)生因誤食NaNO₂二引起的中毒事件．要設(shè)計方案鑒別亞硝酸鈉和食鹽，關(guān)鍵是尋找兩者性質(zhì)的差異．請幫助完成：
方案一：亞硝酸鈉和食鹽外觀上比較相似，但物理性質(zhì)上還是有差異的，請根據(jù)物理性質(zhì)的差異設(shè)計一個簡單的鑒別方案：______．
方案二：根據(jù)亞硝酸鈉具有還原性，與K₂CrO₇酸性溶液反應，CrO₇^2-被還原為Cr³⁺，K₂CrO₇溶液由橙色變?yōu)榫G色．用離子方程式表示其反應原理：______．

高氯酸按（NH₄ClO₄）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaCl0₄ （aq）+NH₄Cl（aq）NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是______．
（2）反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0．l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄CIO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）______干燥．

（3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是______．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是______（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是______．

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）
（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO₂，則單質(zhì)A的名稱為______，B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：______．
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學式為______，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：______
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：______．

工業(yè)上制備金剛砂（化學式為SiC）的反應為：SiO₂+3C SiC+2CO↑則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：3
2. B.
   3：1
3. C.
   5：3
4. D.
   1：2

現(xiàn)將10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣--鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄?7H₂O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強．
試回答下列問題：
（1）“浸出”時用到的“試劑X”為______（填名稱）．
（2）寫出“氧化”過程的離子方程式______．
（3）“調(diào)pH”過程可以選用______．（從以下選項選擇，填序號）
A．H₂SO₄　　　 B．ZnO　　C．NaOH
“濾渣2”的主要成分是______（填化學式，下同）．
（4）“試劑Y”是______；“濾渣3”的成分為______．
（5）“操作1”的方法是______；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是______．

為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的化學試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格中．

實驗目的	試劑及方法
測定某廢水的pH
檢驗早晨的自來水是否含Cl2分子
對蛋白質(zhì)溶液進行分離提純
檢驗胃舒平是否含有碳酸氫鈉

A、將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上
B、將樣品加入鹽酸中
C、將樣品滴在廣泛pH試紙上
D、在樣品加入濃的硫酸銨溶液．

如圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

（1）常用的凝聚劑可以是______（任填一種凝聚劑的名稱）
（2）加入熟石灰的目的是______，寫出相關(guān)的化學方程式______．
（3）加入Na₂S的作用是______．

某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）：______．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：
______；
______；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是：______．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是：______．（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是______．