在一定溫度和壓強下，10L氣體A₂跟20L氣體B₂化合生成20L某氣體C，則氣體C化學式為

1. A.
   AB₂
2. B.
   A₂B
3. C.
   AB₃
4. D.
   AB

下列物質的化學名稱、化學式、和俗名一致的是

1. A.
   碳酸鈉、Na₂CO₃、蘇打
2. B.
   碳酸鈣、CaCO₃、生石灰
3. C.
   氫氧化鈉、NaOH、純堿
4. D.
   碳酸氫鈉、NaHCO₃、蘇打

（1）1mol H₂SO₄中含______mol個氧原子，______個氫原子．
（2）3.6g水與______g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是______．

下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的一組是

	物質	雜質	除雜試劑或操作方法
①	酒精	水	蒸餾
②	H2	CO2	通過盛有NaOH溶液洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸洗氣瓶
③	NaNO3	CaCO3	溶解、過濾、蒸發(fā)
④	NaCl	I2	加熱
⑤	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，過濾

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ③④⑤
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③⑤

在標準狀況下，相同體積的下列氣體所含物質的質量最小的是

1. A.
   CH₄
2. B.
   N₂
3. C.
   O₂
4. D.
   C₂H₂

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

1. A.
   pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
2. B.
   能使pH試紙變深藍色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-
3. C.
   加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO₃^2-、AlO₂^-、I^-、NO₃^-
4. D.
   由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

下列離子方程式正確的是

1. A.
   稀H₂SO₄滴在鐵片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   過量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
3. C.
   硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂
4. D.
   氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉移、洗滌并轉移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當滴入最后一滴KMnO₄溶液，出現(xiàn)______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為______．（保留兩位小數）
（5）根據步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內液面的變化B、錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數，測得樣品中鐵的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是

1. A.
   銅與濃硫酸反應制SO₂
2. B.
   銅與稀硝酸反應制NO
3. C.
   乙醇與濃硫酸反應制乙烯
4. D.
   氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

某同學將一小塊金屬鈉放入水中（如圖）研究鈉與水的反應，下列是他對實驗的描述，其中錯誤的是

1. A.
   鈉浮在水面上，四處游動
2. B.
   反應放出的熱使鈉熔成一個小球
3. C.
   鈉溶解后，在燒杯中投入小蘇打，溶液中有氣泡冒出
4. D.
   鈉溶解后，在燒杯中加入少量鋁片，鋁片可能全部溶解