索爾維制堿法距今已有140多年的歷史，為當時世界各國所采用，后被中國的侯氏制堿法取代．索爾維法的生產流程如下所示：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產，但食鹽的利用率只有70%，且副產品CaCl₂沒有合適的用途，會污染環(huán)境．
1940年我國化學家侯德榜先生經過多次試驗，彌補了索爾維法的技術缺陷，加以改進，食鹽利用率高達96%，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨氣至飽和，再通入CO₂，從而得到碳酸氫鈉沉淀．
②過濾，將濾渣加熱而得產品．
③向濾液中加入細食鹽末，調節(jié)溫度為10～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾渣為NH₄Cl產品，濾液為飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）寫出向含氨氣的飽和NaCl溶液中通入CO₂ 時發(fā)生反應的兩個化學方程式：______．
（2）不能向飽和NaCl溶液中通入CO₂ 制NaHCO₃的原因是______；也不能采用先向飽和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃ 的原因是______．
（3）寫出在索爾維法生產過程中，生成CaCl₂ 的化學反應方程式為______．
（4）在侯氏制堿法中，______（填物質名稱）可以循環(huán)利用．
（5）侯氏制堿法與索爾維法相比，其優(yōu)點是______（任寫一條即可）．

現(xiàn)有甲烷、乙烯和乙烷三種氣體有機化合物
（1）在105℃、1.01x10⁵Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有變化，這兩種氣體是______；
（2）若（1）中兩種氣體混合物22.4L（標準狀況下）通入足量的溴水中，溴水增重8.4g，兩種氣體的體積比為：______；同樣體積的該混合烴完全燃燒產物先通入足量的濃硫酸，濃硫酸增重______g，再通入足量的堿石灰，堿石灰增重______g．

下列各組混合物能用分液漏斗分開的是

1. A.
   食鹽、水
2. B.
   四氯化碳、水
3. C.
   乙醇、水
4. D.
   KNO₃、KCl

下列敘述正確的是

1. A.
   氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化
2. B.
   在化學反應中得電子的物質氧化劑
3. C.
   還原劑在反應中發(fā)生還原反應
4. D.
   失電子越多，還原性越強

污水處理的方法有________（如明礬的凈水），________（如用Ca（OH）₂中和酸性廢水，用H₂SO₄中和堿性廢水，________（如用Na₂S除去Hg²⁺）．

下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是

	（I）	（II）
A	將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液	將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
B	將少量SO2通入Ba（OH）2溶液	將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C	將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D	將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合	將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

1. A.
   28克C₂H₄所含共用電子對數(shù)目為4N_A
2. B.
   1mol甲基所含電子總數(shù)為9 N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5 N_A
4. D.
   汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

1. A.
   0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2N_A
3. C.
   一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   44 gCO₂與N₂O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為N_A

某些含結晶水的鋁硅酸鹽失水后成為多孔的晶體，這些孔穴能讓氣體和液體中直徑比孔道小的分子通過，而將大分子留在外面，起著“篩分”的作用，因此有“分子篩”之稱，某沸石分子篩，其主要成分為Na₂H₈Al_xSi₂O₁₂，它可以用氧化物形式來表示，其中正確的是

1. A.
   2Na₂O·Al₂O₃·4SiO₂·4H₂O
2. B.
   Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·4H₂O
3. C.
   Na₂O·Al₂O₃·SiO₂·H₂O
4. D.
   2Na₂O·Al₂O₃·2SiO₂·4H₂O

現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應均呈黃色．A、B、C分別和足量的鹽酸反應后，均可生成D．若將固體C加熱后可生成A和無色無味的氣體E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A．請回答下列問題：
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A______、B______、C______、D______
（2）A溶液中通入足量E反應的離子方程式為______
（3）B溶液與C溶液反應的離子方程式為______．