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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)


則0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是


  1. A.
    HCN      
  2. B.
    HF       
  3. C.
    CH3COOH      
  4. D.
    HNO2

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，若Ag的近似相對(duì)原子質(zhì)量為108，則這兩種同位素的中子數(shù)為


  1. A.
    106和110
  2. B.
    57和63
  3. C.
    153和73
  4. D.
    60和62

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl氣體溶解于水配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為


  1. A.
    V mol/L
  2. B.
    V/22.4 mol/L
  3. C.
    1000 V/22.4 mol/L
  4. D.
    V/22400

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是


  1. A.
    一定存在數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式，可能存在Cl-、Na+、K+
  2. B.
    一定存在數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式、Cl-，一定不存在Na+、K+
  3. C.
    c（數(shù)學(xué)公式）=0.01mol，數(shù)學(xué)公式＞數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞數(shù)學(xué)公式

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：


根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是


  1. A.
    25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
  2. B.
    a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于b
  3. C.
    2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO 3    
  4. D.
    2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    ②④

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是


  1. A.
    13.5g
  2. B.
    9g
  3. C.
    27g
  4. D.
    0.33mol

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2mol NH3和1mol HCl，②2mol SO2和1mol O2，③2molH2S和1mol SO2，④2mol NO和1mol O2，⑤1mol H2S和1mol Cl2


  1. A.
    ②＞④＞⑤＞①＞③
  2. B.
    ②＞⑤＞④＞①＞③
  3. C.
    ④＞②=⑤＞③＞①
  4. D.
    ④=⑤＞②＞③＞①

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O
  2. B.
    偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO+4H+==Al3++H2O
  3. C.
    向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO+OH-==SO+ H2O
  4. D.
    電鍍銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2+ + 2e-== Cu

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是


  1. A.
    用分液的方法分離水和酒精的混合物
  2. B.
    容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
  3. C.
    配制1L 0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g NaCl固體
  4. D.
    用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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