氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞______（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間　　　　　　　　　　　　 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞　　　　　　　　　　　　 D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式______；
②該同學的判斷不正確，原因是______．
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象______（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是______．

有六種無色試劑：C₂H₅OH、NaOH（aq）、C₆H₅OH（aq）、AgNO₃（aq）、C₆H₆、C₆H₅NO₂，可將它們一一鑒別出來的是

1. A.
   氯化鐵溶液
2. B.
   高錳酸鉀溶液
3. C.
   新制氫氧化銅濁液
4. D.
   溴水

某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________，燒杯的實際質量為________g．

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示．

（1）該溶液中一定含有______（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有______（填離子的化學式）；
（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為：______
②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為：______．

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是

1. A.
   反應中共消耗1.8molH₂SO₄
2. B.
   氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4：1
3. C.
   反應中共消耗97.5gZn
4. D.
   反應中共轉移3mol電子

金屬單質靠電子導電，電解質靠離子導電．NaCl離子晶體的基本微粒就是離子，為什么它不能導電？下列說法中錯誤的是

1. A.
   離子的導電一定要在溶液中進行
2. B.
   它的離子不是自由離子
3. C.
   電離是電解質導電的前提
4. D.
   熱量是破壞離子鍵的有效條件

只用下列一種物質不能鑒別：苯、CCl₄、KI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液的是

1. A.
   FeCl₃溶液
2. B.
   AgNO₃溶液
3. C.
   溴水
4. D.
   KMnO₄溶液

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣，該反應中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應的化學方程式______．
從圖1中選擇制取氮氣的合適裝置______．
（2）如圖2氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________．
（3）如圖2用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：______，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：______．
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H⁺、OH^-、______離子．

寫出下列物質溶于水時的電離方程式
（1）硫酸銨______．（2）氧氧化鋇______．

在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應中，
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（2）______是還原劑，______是氧化劑．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為______．