①實驗室在制備氨氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？________．
②實驗室在用制氫氣的簡易裝置制取氫氣前如何檢查裝置的氣密性？簡述操作步驟？________．

高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、氧化性比Cl₂更強的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   Na₂O₂在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑
2. B.
   制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa₂FeO₄反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
4. D.
   K₂FeO₄能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是
①酸性溶液中：Fe²⁺，A1³⁺，NO₃^-，I^一，Cl^一，SO^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，A1O₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe³⁺，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ①②
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①②⑤

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)以上流程，回答下列問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是______（填編號）．
A.50mL燒杯
B.20mL量筒
C.50mL量筒
D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是______（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是______（寫出一種原因即可）．

在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．現(xiàn)向FeCl₃溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體．若c＜a，則下列說法正確的是

1. A.
   殘余固體全部是Cu
2. B.
   殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
3. C.
   最后得到的溶液可能含有Fe³⁺
4. D.
   殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu²⁺

某食用加碘鹽是將KIO₃或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某興趣小組欲探究該加碘鹽中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次遞減②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式
[實驗步驟及現(xiàn)象]

實驗 編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①	用適量的蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅
③	向第二份溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液	溶液變藍

（1）由實驗②，可以得出的結(jié)論是______．
（2）經(jīng)檢驗，實驗③中加入KI固體充分反應(yīng)后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于______（填化學(xué)式）中．
實驗Ⅱ：測定加碘鹽中碘元素含量
[實驗步驟]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液．
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，溶解．
③向錐形瓶中加入2mL l moI/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定，至終點．平行測定3次．
[實驗數(shù)據(jù)]

實驗編號	1	2	3
Na2S2O3溶液的體積/mL	14.98	15.00	15.02

（4）實驗步驟①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃標準溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______．
（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量之比為1：6．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1kg加碘鹽中含碘元素mg（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al₂O₃NaAlO₂（aq）Al（OH）₃
②SSO₃H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃
④FeFeCl₃（aq）無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）Mg（OH）₂MgO．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ①④⑤

氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系．

試填空．
（1）當pH=5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：______．
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應(yīng)①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有______的特性．
（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：______．如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：______．

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
2. B.
   Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
3. C.
   2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
4. D.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．　
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為______，向Y溶液中加入某種試劑______（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式______．
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是______（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是______（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是______點；a點溶液中離子濃度的大小順序為______；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序為______．