市場上銷售的“84''消毒液在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，能漂白某些有色物質(zhì)，你認為它的有效成分可能是

1. A.
   Na₂O₂
2. B.
   Na₂CO₃
3. C.
   NaClO
4. D.
   KMnO₄

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
2. B.
   往5mL濃氨水中滴加5滴0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

下列物質(zhì)在一定條件下不能和水反應的是

1. A.
   NH₃
2. B.
   Cu
3. C.
   乙烯
4. D.
   淀粉

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是

1. A.
   由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃
2. B.
   變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-
3. C.
   若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
4. D.
   若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

按要求填空：
（1）寫出下列原子團的電子式：甲基______　　　 氫氧根離子______
（2）寫出化學反應的方程式：
①把濃H₂SO₄，濃HNO₃和甲苯混合加熱制備TNT______
②2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應______
（3）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的系統(tǒng)命名為______．

關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是

1. A.
   ①可用于分離苯和溴苯的混合物
2. B.
   ①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
3. C.
   ②可用于分解NH₄Cl制備NH₃
4. D.
   ②可用于Ca（OH）₂與NH₄Cl共熱制備NH₃

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al（OH）3
B	NH3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2-₄離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為______（填化學式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是______；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的操作是______；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為______g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有______（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是______．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現(xiàn)稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL與錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色時，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍成酸性．加入鋅粉的目的是______．
（2）向（1）錐形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO₄溶液滴定上一步驟所得的溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02moL，滴定中被還原成Mn²⁺．寫出發(fā)生反應的離子方程式：______
（3）上述實驗滴定時，指示劑應該______（填“加”或“不加”），判斷滴定終點的現(xiàn)象是：______
（4）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO₄溶液平均體積為19.98moL．計算確定該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

下列六個說法可以實現(xiàn)的個數(shù)是
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應；
②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；
③發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成；
④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性；
⑤有單質(zhì)參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；
⑥兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成．

1. A.
   6個
2. B.
   5個
3. C.
   4個
4. D.
   不多于3個