下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

1. A.
   對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)為鈉鹽
2. B.
   pH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后pH相同，說(shuō)明m＜n
3. C.
   向無(wú)水乙醇中加入濃H₂SO₄，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，證明生成了乙烯
4. D.
   室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水　Al³⁺+4NH₃?H₂O=Al O₂^-+4NH₄⁺+2 H₂O
2. B.
   向小蘇打溶液中加入醋酸　CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-
3. C.
   碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉　HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
4. D.
   稀硝酸中加入過(guò)量銅片　3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4 H₂O

硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
2. B.
   氨被氧氣催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
3. C.
   硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
4. D.
   接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   135 g C1O₂中含有的分子數(shù)為2N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4 L水中含氧原子數(shù)為N_A
3. C.
   1mol氦氣所含原子個(gè)數(shù)為 2 N_A
4. D.
   在25℃，101KPa 下，2 g H₂所含質(zhì)子個(gè)數(shù)為 N_A

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為1NA
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
3. C.
   0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
4. D.
   100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

在實(shí)驗(yàn)室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為2.1克．
（2）配制過(guò)程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)開_____．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用為______．
（4）以下操作會(huì)對(duì)所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥______．
②定容時(shí)俯視刻度線______．

市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配　料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗(yàn)是否為加碘鹽，最佳試劑編號(hào)為______，寫出離子方程式______．
（3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是______；
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；　c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反應(yīng)完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是______．
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是______mol．
④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個(gè)電子．
①Z與H₂O₂反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為______；Z分子的結(jié)構(gòu)呈______
②A的化學(xué)式是______
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定．溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO₂．
（1）如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是______，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是______．
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放_(tái)_____．（填序號(hào)）
①60℃的溫水　②冰水　�、埏柡褪雏}水
（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是

1. A.
   使用容量瓶前檢查它是否漏水
2. B.
   容量瓶用蒸餾水洗凈后，不再用堿液潤(rùn)洗
3. C.
   將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
4. D.
   定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻