環(huán)境問題備受世界關注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 ，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時上述反應的平衡常數K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 ，則吸入肺部CO的濃度不能超過______ mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”．
已知反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實驗發(fā)現該反應在100℃～400℃的溫度范圍內，溫度每升高10℃，反應速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應速率又約為原來的3倍．若其他反應條件不變，試分析造成這種現象的可能原因是______；
②為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質的量濃度變化如圖所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為______；
③請在圖中畫出20min～30min內NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是______；（填字母）
a．加入催化劑    b．降低溫度c．縮小容器體積    d．增加CO₂的物質的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度為t₁℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是

選項	物質	所用試劑	方法
A	乙醇（乙酸）	氫氧化鈉溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	蒸餾
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各組離子不能共存的是

1. A.
   Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺
2. B.
   Cl^-、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-
3. C.
   OH^-、NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

下列裝置能達到對應實驗目的是

1. A.
   
   比較MnO₂和FeO₃的催化效果
2. B.
   
   制取并收集CO₂氣體
3. C.
   
   確認CO₂和NaOH已發(fā)生反應
4. D.
   
   形成藍色噴泉

離子間能大量共存，當溶液中c（H⁺）=10^-1mol．L^-1時有氣體產生，而當溶液中c（H⁺）=10^-13mol．L^-1時又能產生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是

1. A.
   Ba²⁺、K⁺、S、Cl^-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、N、C
3. C.
   Mg²⁺、N、S、Cl^-
4. D.
   Fe²⁺、Na⁺、S、N

有2份質量分數不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數據如下：

	第1份	第2份
混合物質量（g）	9.2	18.4
反應后固體質量（g）	8.3	15.6

經分析得到的15.6g固體是純凈物．則下列敘述正確的是

1. A.
   本次實驗至少要進行6次稱重
2. B.
   第1份混合物中NaOH的質量分數更大
3. C.
   根據表中數據不能計算出第1份混合物中NaHCO₃的質量分數
4. D.
   第2份混合物中NaOH的質量分數小于32%

在氧化還原反應3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：1
4. D.
   3：2

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中，不正確的是

	X	Y	Z
A	甘油	化合物	純凈物
B	膠　體	分散系	混合物
C	電解質	離子化合物	化合物
D	堿性氧化物	金屬氧化物	氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

V L硫酸鋁溶液中含Al³⁺的質量為m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：______；實驗室在配制FeCl₃溶液時，需要加入______來抑制水解．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：______；
（3）甲烷燃料電池 （KOH作電解質溶液）
負極反應方程式是：______
正極反應方程式是：______
總反應方程式是：______
（4）常溫下，設pH 均為5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=______．